Practico 2

Este Jueves 07 tenemos el Práctico de Química Orgánica, no lo haremos el miércoles como estaba previsto, tienen un día más para prepararse.
Recuerden que los Jueves comenzamos en la 3° hora.

Ejercicios hidrocarburos

Les dejo estos ejercicios para que practiquen, pueden bajarlos e imprimirlos.

ejercicios hidrocarburos

¿Por qué no el Silicio?

El silicio (Z = 14) es más abundante que el carbono (Z = 6). Como nos indica su número atómico, el silicio también requiere cuatro electrones para completar su nivel de energía exterior. ¿Por qué entonces se lo encuentra tan raramente en la mayoría de los sistemas vivos? Porque los átomos de silicio son más grandes que los átomos de carbono; la distancia entre dos átomos de silicio es mucho mayor que la distancia entre dos átomos de carbono. Como resultado, los enlaces entre los átomos de carbono, que se mantienen más juntos, son casi dos veces más fuertes que los enlaces entre los átomos de silicio. Así, el carbono puede formar cadenas largas y estables y el silicio no.

 

La capacidad del carbono para formar enlaces dobles también es crucial para su papel central en la biología. Un átomo de carbono puede combinarse con dos átomos de oxígeno por medio de dos enlaces dobles; la molécula de dióxido de carbono, flota en el aire como gas libre. También se disuelve rápidamente en el agua y, por lo tanto, está disponible para los sistemas vivos. En el dióxido de silicio, por oposición, el átomo de silicio forma enlaces simples con los dos átomos de oxígeno, dejando dos electrones sin aparear en el silicio y uno en cada oxígeno. En consecuencia, el átomo de silicio necesita ganar dos electrones para llenar su nivel de energía exterior y cada átomo de oxígeno necesita ganar un electrón. Así, los electrones no apareados son rápidamente compartidos con electrones no apareados de moléculas vecinas de SiO2, formando, finalmente, granos de arena, rocas o, con intervención biológica, las conchillas de los organismos microscópicos marinos.

Este delicado esqueleto de un microorganismo de la Bahía de Narragansett, en Rhode Island, está compuesto por dióxido de silicio. El material dentro del esqueleto es desecho orgánico

Fuente: Biología sexta edición, Curtis y Barnes

Ejercitándonos

Cuando realizamos los ejercicios en clase representamos las estructuras químicas uniendo los símbolos de los elementos de la molecula por medio de lineas o rayas que simbolizan los enlaces covalentes, por ejemplo:

El pentano,
su representación sería:             CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

El 2-metil-pentano,                         CH3
                                                        l
su representación es:          CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3

Estas representaciones también pueden realizarse mediante gráficos en 3D, existen programas para PC que hacen sencilla esta tarea.

Traten de dar el nombre IUPAC de este alcano, utilicen la opción de comentarios en esta entrada, de esta manera practicamos ejercicios de química y la comunicación en la red.

Espero sus comentarios.

Gas propano - butano

Los hidrocarburos están presentes en nuestra vida diaria, son derivados del petroleo que empleamos, por ejemplo, en combustibles. Cuando estudiamos los Alcanos vemos las características de estos compuestos orgánicos, aquí les dejo un ejemplo.

Gas Licuado de Petróleo (GLP)

Tanto las garrafas como los cilindros contienen gas licuado, que es un hidrocarburo que surge a partir de la destilación de petróleo y del gas natural. El gas licuado se utiliza, en mayor y menor medida, en domicilios particulares, comercios, estaciones de servicio, empresas e industrias de todo tipo.
A través de las distintas plantas distribuidas en el país, se produce el gas licuado en forma de butano y propano, los cuales tienen propiedades similares pero aplicaciones diferentes. El butano es envasado en garrafas de 10 kg. y 15 kg. (aunque con un 20% de gas propano aproximadamente), mientras que el propano se envasa en los cilindros de 30 kg. y 45 kg. En todos estos envases el gas se encuentra en estado líquido por haber sido sometido a una presión, y toma forma gaseosa al ser utilizado. El gas licuado es incoloro e inodoro, aunque se le adiciona un fuerte aditivo (sí, ese olor inconfundible se le agrega con un propósito específico) para que, en caso de pérdida, lo note rápidamente. El gas licuado es inflamable con el aire, pero no es tóxico.

Características del GLP

*Aspecto y olor
El Gas es incoloro e inoloro, aunque se le agrega un odorizante.
*Peso específico
El Gas es más pesado que el aire. Aire = 1. Propano = 1,5. Butano = 2.
*Estado
Líquido a presión atmosférica; Propano 42,2°C bajo cero; Butano 0,5°C bajo cero. Al liberarse en la atmósfera pasa rápidamente al estado gaseoso; 1 litro de líquido se transforma en 273 litros de vapor para el Propano y en 238 litros para el Butano.
*Sinónimos
Gas Licuado, Propano, Butano, G.L.P., Gas Envasado, Propelente Hidrocarburo, Mezcla Propano-Butano.

Butano Garrafas de 10 kg. y 15 kg.

Están compuestas por un gas cuyo nombre químico es Butano.
El Butano es una combinación compleja de hidrocarburos producida por destilación y condensación del petróleo crudo. Su formula molecular es C4H10.

Algunas garrafas de 10 kg. y 15 kg. contienen un 80% de butano y un 20% de propano. Se le agrega gas propano para reforzar e incrementar el poder calórico.

Las garrafas de 10 kg. y 15 kg. se utilizan habitualmente en lugares con bajo consumo, como hogares, oficinas, negocios, comercios, casas de comida e industrias, en donde se conectan a cocinas, estufas, calefones y termotanques.
Propano Cilindros de 30 kg. y 45 kg.

Están compuestas por un gas cuyo nombre químico es Propano.
El Propano es una combinación compleja de hidrocarburos producida por destilación y condensación del petróleo crudo. Su formula molecular es C3H8.

Los cilindros de 30 kg. y 45 kg. se utilizan habitualmente en lugares con alto consumo, como hogares, comercios, casas de comida, clubes, industrias y empresas, en donde se conectan a las conexiones de calefactores y cocinas termotanques.

El Propano tiene un punto de ebullición más bajo que el del Butano, por lo que es el gas apropiado para ser utilizado en exteriores, con temperaturas muy frías. Es que los cilindros cuentan con una válvula de seguridad de sobrepresión que hace imprescindible su instalación en exteriores. En este tipo de envases, el gas propano tiene la ventaja de gasificar con una temperatura de hasta - 42° C.

Fuente: http://www.akitom.com.ar/

Proyecto de Articulación Docente UNSE - Institutos de Formación Docente

El 1 de Junio de este año los docentes de la Carrera del Profesorado en Biología del IFD N° 9 participamos de un encuentro con otros Institutos de la Provincia y Docentes de la UNSE donde presentamos las experiencias de réplica de las prácticas de laboratorio de los talleres desarrollados el año pasado en la UNSE, en los diferentes niveles de las carreras de física y de biología de cada IFD participante.

Con este proyecto de articulación, en ejecución desde el 2010, se pretende construir las bases necesarias  para lograr los mecanismos de  articulación entre la universidad, los institutos formadores y las escuelas, mediante la creación y difusión de experiencias, con el objeto de mejorar la calidad educativa en las disciplinas de Biología, Física y Química en Santiago del Estero.

Estas acciones se desarrollarán en las sedes de la Universidad Nacional de Sgo del Estero y en los siguientes Institutos de Formación: ISPP N° 1 Ciudad Capital - ISFDC N° 1 Añatuya - ISPP N° 5 Sumampa - ISPP N° 6 La Banda - IFD N° 3 Fernández - IFD N° 9 Suncho Corral - IFD N° 10 Ojo de Agua.

En el laboratorio de nuestro instituto se realizaron  experiencias de Biologia, Química y Física con alumnos de 3° y 4° año del Profesorado de Biología acompañados por los Profesores Maria Rosa Salto, Daniel Gutierrez, Belén Sosa Ibarra, Zonia Gomez y Julio Bravo.

Pueden ver la galería de fotos desde este link: Experiencias en el laboratorio

Uniones Quimicas

En estos videos educativos de Educ.ar, pueden apreciar dos conceptos de la química, los enlaces iónicos y covalentes; este último es el que estudiamos en este curso. El Carbono se une a otros carbonos formando cadenas por medio de enlaces covalentes para formar las moléculas orgánicas.